اولا يجب معرفة ان T.D.S + T.S.S = T.S
الاملاح الكلية هى مجموع الاملاح الذائبة الكلية و الاملاح المعلقة
ومن هنا ممكن نقوم بقياس اثين فقط ومنها نحصل على الثالثة
اولا T.S
=======
الادوات
ميزان حساس 4 ارقام عشرية
بوتقة بورسلين 150 مل
سلندر 100 مل
مجفف لدرجة حرارة 105 سلزيوس
========
العمل
نحضر عينة متمثلة للموقع المراد قياسة ( يعنى مجبش عينة فى رمل او شوائب او عينة مياة راكدة واحكم بيها على الموقع كلة )
نقوم بوزن البوتقة وليكن الوزن w1
ناخد 100 مل من العينة بواسطة السلندر ونضعها فى البوتقة
ثم نضع البوتقة فى المجفف حتى تجف تمام ونقوم بوزنها وليكون الوزن w2
طيب حطة حلوة هتقولى ازاى اعرف انها جفت تمام
هقولك لما تلاقى البوتقة جفت بالعين المجرد خدها اوزنها وبعدين حطها فى المجفف تانى لمدة دقيقتين
ووزنها تانى لو لقيتها وزنها بينقص يبقى هى مكنتش جفت تمام فى المرة الاولى وهكذا حتى تحصل على
مرتين الوزن فيها ثابتة
كدة حلو انت معاك دلوقتى وزن البوتقة فاضية ووزنها وهى فيها الاملاح المتبقية من تجفيف 100 مل من العينة
هنطرح الوزن الاول من االتانى
T.S (ppm)
10 * ( w1 - w2 =
جميل جدا هتقولى جت منين ال 10 اللى ضربنا فيها بعد طرح الوزن هاقولك دة علشان احنا خدنا 100 مل فقط من العنية واحنا هنسسب النتيجة للتر كامل هنظطر نضرب فى عشرة
=================================== ===========
T.D.S
=========
الادوت
نفس الادوات السابقة زيادة على ذلك
فمع تشريح وورقة ترشيح
========
العمل
نفس الخطوات السابقة
فقط نرشح العينة قبل الاجراءت السابقة
============
T.S.S
=======
طبعا نطرح الاملاح الكلية من الاملاح الذائبة هيدينا نسبة الاملاح المعلقة
اى ملح بيتكون من شقين
الانيون الشق السالب والكاتيون الشق الموجب
مثالا NaCl ملح كلوريد الصوديوم بيتكون شق انيون سالب وهو الكلوريد وشق كاتيون موجب وهو الصوديوم
وعند الكشف عن هذة الاملاح كشف كيفيى ومش كمى زى الشرح اللى الاول
بنكشف عن الانيونات لوحدها وبنكشف عن الكاتيونات لواحدها
=========================
ودة ترتيب الكاتيونات اللى فى مياة الشرب والانهار بالترتيب حسب الاكثرية
Ca كالسيوم
Na صوديوم
K بوتاسيوم
Mg ماغنسيوم
Fe حديد
Al الومنيوم
Mn منجنيز
ودوووول كلهم بنكشف عنهم بواحدات عالية ppm = mg/l
وبيجى بعدهم
Zn زنك
Cu نحاس
Hg زئبق
Ni نيكل
Cr كروم
pb رصاص
ودول كلهم بيتقسوا بوحدات اقل من ppm وتسمى ميكرون يعنى ال ppm = 1000 micron
============
نخش على اكثر الانيونات الموجود فى المياة الشرب والمحيطات
CO 3 , HCO3
كربونات والبيكربونات وبتسمى فى القياسات القلوية الكلية للمياة
SO4
الكبريتات
Cl
االكلوريد
SiO2
السليكات
PO4
الفوسفات
F
الفلوريد
NH4 , NO2 ,NO3
الامونيا والنيريت والنترات ودول مظاهر وجود تلوث عضوى على المياة
تعين نسبة الكلوريدات فى عينات مياة
وطبعا دة من طرق التحليل الحجمى
Volumetric determination of chlorate with silver nitrate after
=======================
المواد الواجب توافرها
1- نترات الفضة AgNO3
2- كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7
3 - كلوريد الصوديوم
التحضير ..
اولا تحضير محلول نترات الفضة 0.0141
نذيب 2.395 جرام من نترات الفضة فى لتر من المياة المقطرة وطبعا نذوب فى اقل كمية ونكمل الى لتر
وبعدين المحلول دة لو انا شاكك فى نقاوة نترات الفضة ممكن اعملة معايرة مع كلوريد صوديوم علشان اتاكد من عيارية كويس
محلول كلوريد الصوديوم للمعايرة 0.0141
نذوب 0.824 جرام من كلوريد الصوديوم المجفف لمدة ساعة عند 140 درجة سلزيوس فى لتر من المياة المقطر
محلول كرومات البوتاسيوم ( دليل المعايرة )
نذيب 50 جرام فى اقل كمية مياة مقطر ثم نضيف قطرات من محلول نترات الفضة حتى نرى لون احمر خفيف يظهر فى المحلول ثم نترك المحلول لمدة 12 ساعة ونرشحة ونكملة الى لتر بالمياة المقطرة
===================
طريقة العمل
باخد 50 مل من العينة المياة المراد تحليلها واضيف عليها قطرة او اتنين من كرومات البوتاسيوم نجد ان لون المحلول اصفر زى دة بعدين نعاير العينة بواسطة محلول نترات الفضة 0.0141 حتى نحصل على اول قطرة تحول اللون الى احمر خفيف
وبحسابات كتير قراءة السحاحة * 10 تساوى كمية الكلوريدات ب ppm او mg/l
يعنى لو السحاحة 2.7 مل يبقى الكلوريدات 27 mg/l
العسر الكلى
Total Hardness
================
اولا يا جماعة لازم نعرف يعنى اية عسر مياة وبعدين اية مشاكل العسر دة وازاى نقيسة
بيعرف العسر فى جميع الكتب على انة قياس قدرة المياة على ترسيب الصابون
بمعنى البلدى انة كل ما بيزيد العسر فى المياة الصابون ولا اكنة لية لازمة ولا بيعمل رغوة ولا اى حاجة
طيب وبيجى منين العسر دة ان شاء الله
هاقولك بيجى من املاح المعادن ثنائية التكافؤ طبعا اهمها على الاطلاق الكالسيوم والماغنسيوم
وعادة بيكون فى صورة كربونات وطبعا فى معادن اخرى بتسبب هذا العسر لكن نسبتها فى المياة اقل
بكتير من نسبة الكالسيوم والماغنسيوم
ومن الكلام اللى فات دة نعرف نقول تقربيا والمتبع عالميا
العسر الكلى = عسر الكالسيوم + عسر الماغنسيوم
ومن الطبيعى علشان ابدا ادور على طرق القياس لازم اكون الوزن الجزئى لكلمة عسر كلى يعنى لازم
نحدد مركب معين اشتغل علية واقول هو دة المسبب الرئيسى للعسر فطبعا كان CaCO3 الكالسيوم
كربونات
والوزن الجزئى لمركب الكالسيوم كربونات = Ca 40 + C 12 + O3 16* 3 = 100
حنتكلم بعد كدة عن التحضيرات والتحليل والحسابات